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離子交換劑的選擇性：

離子交換劑吸附各種離子的能力是不同的,有些離子容易被交換劑吸附，但吸附后很難交換，有些離子很難被吸附，但容易被置換這種性能稱為離子交換選擇性。這種選擇性影響離子交換劑的交換和再生(或稱為還原),因此它是實(shí)際應(yīng)用中的一個(gè)重要問(wèn)題。

離子交換劑的選擇性主要取決于吸附的離子結(jié)構(gòu)。它有兩個(gè)規(guī)律；一個(gè)是離子帶的電荷越大，越容易被交換劑吸附，比如二價(jià)離子比一價(jià)離子更容易被吸附，另一個(gè)是對(duì)于相同電荷量的離子，原子數(shù)越大(即分子量大)元素，形成離子的水合半徑小，容易被吸附。

對(duì)于陽(yáng)離子交換劑，其對(duì)各種常見(jiàn)離子的選擇性順序如下:

Fe3+>AI3+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH4+>Na+>Li+

這個(gè)順序只適用于含鹽量較低的水溶液，如濃溶液，離子間干擾較大，水合半徑的順序與上述順序有些不同，此時(shí)離子間選擇性差異較小。

離子交換劑的選擇性不僅與被吸附離子的性質(zhì)有關(guān)，還與離子交換劑的活性基團(tuán)有關(guān)。特別是H型陽(yáng)離子交換劑和OH型陰離子交換劑，例如帶有磺酸鹽基團(tuán)的那些(SO3-強(qiáng)酸離子交換劑的吸附能力不是很強(qiáng)，H+在Li和Na之間的選擇順序，即其選擇順序?yàn)椋?br/>
Fe3+>AI3+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH4+>Na+>Li+

所以在實(shí)際應(yīng)用中，用酸再生弱酸陽(yáng)離子交換樹(shù)脂要比強(qiáng)酸陽(yáng)離子交換樹(shù)脂容易得多。

強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂的選擇順序如下：

SO42->NO3->CI->OH->F->HCO3->HSiO3-

弱堿性陰離子交換樹(shù)脂的選擇順序如下：

OH-> SO42->NO3->CI->F->HCO3->HSiO3-

因此，用堿再生弱堿性陰離子交換樹(shù)脂比強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂更容易。